9．下列各組物質(zhì)中，都是極性分子的一組是（　　）
A．NH3  H2OB．CO2  HClC．NO  H2D．CH4  Br2

分析 由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A、NH3 和 H2O都是極性分子，故A正確；
B、二氧化碳是非極性分子，氯化氫是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮是極性分子，而氫氣是非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷和溴單質(zhì)都是非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合來解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．如表是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)不變（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He   C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z   E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)    
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是（　�。�
A．只具有氧化性B．只具有還原性
C．既具有氧化性又具有還原性D．既無氧化性又無還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2 g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA
C．在常溫常壓下，11.2 L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NA
D．17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成 n mol 的 A2，同時(shí)生成 n mol 的 AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間生成2n mol 的 AB，同時(shí)生成n mol 的 B2
D．單位時(shí)間生成n mol 的 A2，同時(shí)生成n mol 的 B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CH3-CH=CH-CH3和互為同分異構(gòu)體，關(guān)于它們的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．它們的分子式相同，物理性質(zhì)相同
B．它們都具有碳碳雙鍵，與H2加成的產(chǎn)物完全相同
C．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．它們都符合通式CnH2n-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中，乙是一種非金屬單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，A為一種黑色粉狀固體，B是一種常見的金屬單質(zhì)，C是一種紅褐色物質(zhì)，它們之間存在如圖關(guān)系：
請(qǐng)回答：（1）寫出甲、乙、丙、丁的名稱
甲鹽酸乙氯氣丙氯化亞鐵丁氯化鐵
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）寫出由丙到丁的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）若將乙氣體通入水中，所得溶液中主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等六種粒子（寫微粒符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層．把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿．把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條．觀察發(fā)生的現(xiàn)象．通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒            
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿      
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
（3）寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；鎂條：引燃劑；氯酸鉀：助燃劑．

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