下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A、Na2O2-淡黃色固體，可用作漂白劑
B、Na2O-白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定
C、Na2CO3-性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多
D、NaHCO3-受熱易分解，可用作發(fā)酵粉
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．依據(jù)過(guò)氧化鈉的顏色及過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性解答；
B．氧化鈉為白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)；
C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．
解答： 解：A．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，具有強(qiáng)的氧化性，可做漂白劑，故A正確；
B．氧化鈉為白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定易與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，故B正確；
C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以做發(fā)酵劑，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的差別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dzh5prj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為
 
；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
C、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
D、誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的酯有8種
B、相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴的同分異構(gòu)體有5種
C、甲苯苯環(huán)上一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不含立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線(xiàn)如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2：反應(yīng)生成CuSO4；鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作域中X的取值范圍
 
；
（3）操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
；
（4）操作域中的濾渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化學(xué)方程式
 
；
（5）為測(cè)定CuSOr5H：O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液，取25.00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至終 點(diǎn)平均消耗EDTA12.00ml，則CuSO4?5H2O的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
B、純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="zvf7bzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K、101KPa條件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C、1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)
B、用蒸餾法制取蒸餾水
C、干冰氣化
D、鐵鍋生銹

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案