某學生配制250mL 0.100mol/L的氫氧化鈉溶液.配制過程如下:
(1)在
電子天平
電子天平
上稱取
1.00
1.00
g氯化鈉晶體,放入
燒杯
燒杯
中,用適量的蒸餾水溶解,冷卻至室溫,然后將溶液小心轉移入
250mL容量瓶
250mL容量瓶
中,振蕩,使溶液均勻混合,然后緩緩把蒸餾水注入瓶中,直到液面
距刻度線2~3厘米
距刻度線2~3厘米
,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水到刻度線,使溶液的
凹液面
凹液面
正好與刻度線
相切
相切
,最后塞好瓶塞,反復搖勻.
(2)以上操作過程是否正確?
不正確
不正確
.若不正確,請指出不適之處
應用玻璃棒引流;應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中
應用玻璃棒引流;應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中

(3)可能造成溶液濃度偏低的操作
沒有洗滌燒杯和玻璃棒,加水超過刻度線
沒有洗滌燒杯和玻璃棒,加水超過刻度線
(例舉2個操作即可,多了不加分)
分析:(1)根據(jù)配制的溶液的濃度和溶液的體積,計算出氫氧化鈉的質量,再根據(jù)配制一定物質的量的濃度的溶液方法完成,注意題中的有效數(shù)字;
(2)配制過程中,必須洗滌燒杯和玻璃棒,轉移溶液沒有用玻璃棒引流;
(3)根據(jù)配制操作中,配制的溶液的體積偏大、溶質的物質的量偏小、不洗滌燒杯和玻璃棒都會造成濃度偏低.
解答:解:(1)氫氧化鈉的物質的量為:0.100mol/L×0.25L=0.025mol,需要氫氧化鈉的質量為:40g/mol×0.025mol=1.00g,
由于準確到達到千分之一,需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質量,稱量1.00g氫氧化鈉晶體,放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解,冷卻至室溫,然后將溶液小心轉移入到250mL的容量瓶中;加水到距刻度線2~3厘米,改用膠頭滴管定容,使溶液的凹液面正好與刻度線相切,
故答案為:電子天平;1.00g;燒杯;250mL容量瓶;距刻度線2~3厘米;膠頭滴管;凹液面;相切;
(2)配制溶液的過程中,注意溶液必須使用玻璃棒引流;必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒,
故答案為:不正確;應用玻璃棒引流;應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中;
(3)在配制過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,會導致溶質的物質的量減小,濃度偏低;定容時,加水超過刻度線,會使配制的溶液濃度偏低,
故答案為:沒有洗滌燒杯和玻璃棒,加水超過刻度線.
點評:本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析,注意根據(jù)題中有效數(shù)字,選取制取稱量儀器,本題難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號 NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL) 待測鹽酸溶液的體積(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為
1.0
1.0
g,配制標準溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶,膠頭滴管
250mL容量瓶,膠頭滴管

(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定達到終點的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內不褪色

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的
操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(5)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有
ADE
ADE
(多選扣分):
A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 3mol/L的硫酸;③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
1000
1000
mL.
(2)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
295
295
mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中
;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1cm~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(3)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)進行操作C前還需注意
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

某生配制250mL 0.4mol?L-1的Na2CO3溶液,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)計算所需Na2CO3固體的質量
 

(2)從下列用品中選出實驗所必須使用的儀器
 
(填序號).
A.玻璃棒       B.100mL燒杯      C.100mL容量瓶     D.250mL容量瓶
E.圓底燒瓶     F.托盤天平       G.藥匙            H.錐形瓶
除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是
 

(3)該學生根據(jù)計算結果,進行如下實驗操作:
①準確稱量Na2CO3固體;
②用適量蒸餾水溶解;
③恢復至室溫后將溶液轉入含有少量蒸餾水的容量瓶中;
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉入容量瓶;
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線;
⑥蓋好瓶塞搖勻,此時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.你認為上述實驗中錯誤的操作是
 
(用編號表示).若定容時俯視會使所配溶液濃度
 
(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某生配制250mL 0.4mol?L-1的Na2CO3溶液,并進行有關實驗.請回答下列問題:
(1)計算所需Na2CO3固體的質量______.
(2)從下列用品中選出實驗所必須使用的儀器______(填序號).
A.玻璃棒    B.100mL燒杯   C.100mL容量瓶   D.250mL容量瓶
E.圓底燒瓶   F.托盤天平    G.藥匙      H.錐形瓶
除選用上述儀器外,尚缺少的必要儀器或用品是______.
(3)該學生根據(jù)計算結果,進行如下實驗操作:
①準確稱量Na2CO3固體;
②用適量蒸餾水溶解;
③恢復至室溫后將溶液轉入含有少量蒸餾水的容量瓶中;
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉入容量瓶;
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線;
⑥蓋好瓶塞搖勻,此時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.你認為上述實驗中錯誤的操作是______(用編號表示).若定容時俯視會使所配溶液濃度______(填“偏高”或“偏低”).

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