Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO+2H⁺
• B、過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• C、過(guò)量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• D、銅片加入稀HNO₃中：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
B．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫離子，不是亞硫酸根離子；
C．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子、銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不是二氧化氮．

解答： 解：A．NO₂通入AgNO₃溶液中，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO+2H⁺，故A正確；
B．過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中，銨根離子與碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．