【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D. a＞b

【答案】C

【解析】

若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，以此來分析。

A. 由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；
B. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；
C. 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，C項正確
D. 減小大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，D項錯誤。
答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng) I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng) II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為___(從上表中選擇)；

④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。

II．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應(yīng)式為________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化：

已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：

(1)F分子中含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)由A生成B和F的反應(yīng)類型為(選填序號)________。

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

(4)分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有____________種。

(5)寫出下列方程式

①由A生成B和F：_______________________________________；

② B → C：___________________________________________________；

③A在一定條件下生成高聚物：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為mol·L－1，下同)，則達平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能的是

A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6

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