14．下列括號中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）D．泥水中的不溶性泥沙（萃�。�

分析 A．植物油和自來水分層；
B．水溶液中的食鹽和碘不分層；
C．碳酸鈣不溶于水；
C．泥沙不溶于水．

解答 解：A．植物油和自來水分層，選擇分液法分離，故A錯誤；
B．水溶液中的食鹽和碘不分層，應(yīng)選萃取法分離，故B錯誤；
C．碳酸鈣不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故C正確；
C．泥沙不溶于水，應(yīng)選過濾分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m-試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進(jìn)行計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為AB（填字母）．
A．共價鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　�。�
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應(yīng)將正向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．減壓過濾如圖，請回答下列問題：

①寫出圖中A儀器的名稱：A布氏漏斗；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤：布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤．（寫出兩處即可）

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