1.I.如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請回答:

(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?否(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?AB區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)A(選填字母).
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A酚酞(甲)
B甲基橙(甲)
C石蕊(乙)
D石蕊(乙)
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是D.
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
II.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為10-13
(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=12.

分析 (1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),生成醋酸鈉,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,pH>7;
(2)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿,酸式滴定管用來盛放酸,堿式滴定管用來盛放堿,強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析;
(3)在AB區(qū)間內(nèi),包括CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH3COOH不足,氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性;
(4)在D點(diǎn)時(shí),NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余CH3COOH,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物;
(5)根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)•c(OH-)來計(jì)算;
(6)根據(jù)計(jì)算得出酸堿反應(yīng)后堿過量,根據(jù)反應(yīng)后的剩余的堿的物質(zhì)的量,求出c(OH-),然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算c(H+),最后求出pH.

解答 解:(1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng):NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,pH>7,介于AB之間,
故答案為:否;AB;
(2)A.酸滴定堿,酸盛放在酸式滴定管中,指示劑選用酚酞,故A正確;
B.堿滴定酸,堿盛放在酸式滴定管中,滴定管應(yīng)該選用乙,故B錯(cuò)誤;
C.酸滴定堿,酸盛放在堿式滴定管中,滴定管應(yīng)該選用甲,故C錯(cuò)誤;
D.堿滴定酸,堿盛放在堿式滴定管中,指示劑選用酚酞,故D錯(cuò)誤;
故答案為:A;  
(3)在AB區(qū)間內(nèi),c(OH-)>c(H-),說明溶液顯堿性,當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí),顯堿性,此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉,c(OH-)小于c(CH3COO-);當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH,溶液仍然顯堿性,此時(shí)若剩余的NaOH量很大,則c(OH-)大于c(CH3COO-),也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等,所以D正確,
故答案為:D;
(4)在D點(diǎn)時(shí),反應(yīng)后CH3COOH剩余,溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根據(jù)物料守恒,此時(shí):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),
故答案為:=;
(5)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13,
故答案為:10-13;
(6)稀H2SO4溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式:H2SO4~2NaOH,
                                 1       2
                     100mL×0.1mol•L-1  100mL×0.4mol•L-1
堿過量,過量的堿為:0.02mol,則c(OH-)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1,
所以c(H+)=$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=10-12mol•L-1,則溶液的pH=12,
故答案為:12.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、酸堿中和滴定等知識(shí),題目難度中等,注意掌握酸堿混合定性判斷及溶液pH的計(jì)算方法,明確中和滴定方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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11.12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成14.4gH2O和26.4g CO2.測得有機(jī)化合物A的蒸氣與H2的相對(duì)密度是30,求:
(1)通過計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式.
(2)若該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,請你寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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12.乙酸和乙烯的混合物,若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )
A.$\frac{1}{7}$(1-a)B.$\frac{3}{4}$aC.$\frac{6}{7}$ (1-a)D.$\frac{12}{13}$ (1-a)

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9.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C.四氯化碳的電子式:D.3,3,4-三甲基已烷的分子式C9H20

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16.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B.在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

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6.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量較高的金屬元素,回答下列問題
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>C>N>O>H(用元素符號(hào)表示)
(2)Z、X兩元素原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,其中 A的電子式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4.該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是b(填字母).
a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/Lc.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol
(4)Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性,在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O.

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13.已知:A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出).請回答下列問題:
(1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種強(qiáng)堿,則A是Al;
物質(zhì)D久置于空氣中易變成紅棕色粉末B,試寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)若A、B、D均是有機(jī)物,其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分,且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,E是密度最小的氣體,則F為鈉(填名稱).

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10.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( 。
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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13.實(shí)驗(yàn)室研究化學(xué)的基礎(chǔ),試回答以下問題:
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如圖的甲、乙、丙、丁三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯.請回答下列問題;①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇,然后緩慢的向試管注入濃硫酸,邊加邊振蕩試管.
②甲、乙、丙三套裝置中,不宜選用的裝置是丙(選填“甲”、“乙”、“丙”)

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖流程來分離各物質(zhì):
操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗儀器中進(jìn)行操作;操作Ⅱ的名稱是蒸餾,b物質(zhì)是硫酸.

(2)下圖為老師課堂演示石蠟油分解實(shí)驗(yàn)的裝置.
    實(shí)驗(yàn)1:浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質(zhì)玻璃管底部,試管中加入碎石片,給碎瓷片加強(qiáng)熱,石蠟油蒸氣通過熾熱的碎石片表面發(fā)生反應(yīng),生成一定量的氣體.
    試驗(yàn)2:將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液.
    試驗(yàn)3:將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液.
    試驗(yàn)4:在導(dǎo)管口點(diǎn)燃生成的氣體.

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸;實(shí)驗(yàn)4點(diǎn)燃?xì)怏w前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體純度.
②實(shí)驗(yàn)2中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明生成的氣體中含有不飽和烴(填“飽和烴”、“不飽和烴”).
③研究表明,石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴.若證明生成的氣體中含有烷烴,你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案是將生成的氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點(diǎn)燃,產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱(簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、用到的實(shí)驗(yàn)藥品及觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).

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