12.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg(OH)2
D.氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

分析 A.甲烷燃燒的熱化學方程式中,生成的水應該為液態(tài);
B.碳酸根離子的水解分步進行,主要以第一步為為主;
C.氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨;
D.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開.

解答 解:A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷正確的燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,故A錯誤;
B.Na2CO3溶液中,碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,碳酸根離子的水解分步正確,主要以第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯誤;
C.氯化鎂溶液與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg(OH)2↓,故C正確;
D.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子方程式、熱化學方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等,明確熱化學方程式的書寫原則.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質的量為( 。
A.2molB.6.02×1023C.0.5molD.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.濕化學法(NPP一法)制備納米級活性氧化鋅,可以用氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO雜質)為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙燒獲得活性氧化鋅,其化學工藝流程如下:

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時的pH如表格:
 離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
(1)通過焰色反應可以檢驗產(chǎn)品中是否含有Na+,該實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒到無色,再蘸取少量產(chǎn)品在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若呈黃色,則證明有Na+,反之,則證明沒有Na+
(2)上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-).
(3)濾渣1是Fe(OH)3(填化學式).加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.
(5)納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑,寫出該反應的化學方程式:nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗采用下列步驟進行:
①準確稱量mg樣品(在2~3g范圍內);
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加熱使其反應完全;
④趁熱迅速加入10%氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱重,并重復操作至恒重.
試回答下列問題:
(1)溶解樣品時,要加入鹽酸,原因是抑制Fe2+、Fe3+水解.
(2)加入氯水后,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的AC代替(填序號).
A.H2O2B.碘水   C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液,如果不產(chǎn)生沉淀就說明洗滌干凈.
(5)若坩堝質量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g,樣品中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{70({w}_{2}-{w}_{1})}{m}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( 。
A.
圖中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.
圖中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C.
圖中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.
圖中,Zn-MnO2干電池為一次性電池,將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,G不是稀有氣體元素.請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S(寫化學式).
(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2(寫出其中兩種物質的化學式).
(4)ZX的電子式為;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑.
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應原理為:2Z+FeG2 Fe+2ZG,放電時,電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe,該電池的電解質為β-Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.同溫同壓下,有O2和O3兩種氣體.若二者體積相同,則分子數(shù)之比為1:1;密度之比為2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素.U是制造原子彈和核反應堆的主要原料.下列有關說法正確的是( 。
A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子
C.23592U和23892U互為同位素D.23592U和23892U互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量 Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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