NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣

B．11g二氧化碳?xì)怏w（CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1）

C．0.5mol氨氣

D．含NA個氫分子的氫氣

 

A

【解析】

試題分析：將各項數(shù)據(jù)換算成物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越小，含有的分子數(shù)越少，

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol；B、11g二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量是0.25mol；C、0.5mol氨氣；D、含NA個氫分子的氫氣物質(zhì)的量為1mol，選A。

考點：考查物質(zhì)的量的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄物，顆粒很小不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是

A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于天然高分子化合物的是

A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A．NH4Cl = NH3↑+ HCl↑

B．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

C．CaO + CO2 = CaCO3

D．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫) D 。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是 。

（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響? （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2? 反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1

C．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2?＋3H2O 反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-

D．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2? 反應(yīng)中，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施。下列說法不符合生產(chǎn)實際的是：

A．使用恰當(dāng)?shù)倪�原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來；

B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果；

C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能；

D．利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物。

 

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