3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na+  B．Mg2+C．OH-  D．AlO2-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+．

分析 ①將合金與過量NaOH溶液反應，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂不反應；
②將合金溶于過量的鹽酸中，發(fā)生反應：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，據(jù)此分析．

解答 解：①將合金與過量NaOH溶液反應，發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂不反應，所以所得溶液中不存在的離子是Mg2+，故選：B；
②將合金溶于過量的鹽酸中，發(fā)生反應：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，則溶液中新生成的離子是Mg2+、Al3+，故選：Mg2+、Al3+．

點評 本題考查鎂、鋁金屬的性質，比較簡單，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn) g密度為d1 g/cm3質量分數(shù)為ω1的硝酸鉀溶液，采取某種措施變成bg密度為d2g/cm3質量分數(shù)為ω2的硝酸鉀飽和溶液，下列表達一定正確的是（　�。�
A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A．
制取少量蒸餾水		B．
制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
量取8.50mL的 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）
A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入苯酚會顯紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為 對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉化關系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為．
（2）J中所含的 含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應的化學方程式是，反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）已知J有多種同分異構體，寫出 一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為弱酸
B．常溫下，MA溶液的pH＞7
C．K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關敘不正確的是（　�。�
A．在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術．將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D．大量排放SO2，NO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．
SO2氣體通入溴水中
C．
氨氣通入醋酸溶液中		D．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

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