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【題目】在催化劑存在下，可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式_______，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。

【答案】4NH3+6NO 5N2+6H2O 2:3

【解析】

在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，即生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比等于還原劑和氧化劑之比。

在催化劑存在下，NH3 可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質，即生成氮氣和水，反應的化學方程式4NH3+6NO 5N2+6H2O，該反應中氧化產物和還原產物都是N2，氧化產物與還原產物的物質的量之比等于還原劑和氧化劑之比，為4:6=2:3。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數)下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣；

①制取氨氣的化學方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能；

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；

①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的

方法一：活性炭還原法：，一定條件下，各物質濃度與時間的關系如圖：

（1）該反應的平衡常數表達式為K=________，第一次達到平衡的時間是第_____min。

（2）0~20min化學反應速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min時平衡發(fā)生移動的條件是__________________。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（1）溶液吸收的離子方程式為_______________________。

（2）常溫下，當完全轉化為時，溶液中相關離子濃度關系為：

______（填“>”、“=”或“<”）

______（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系

B. 第t1 min時說明反應達到了平衡

C. 前4 min，用C表示反應速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 第10 min時，可能采取了降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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