物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4）2CO3�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4　c（NH4+）由大到小的順序是（　　）
A、②③①④B、④①③②
C、③②①④D、③②④①
考點：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：①NH4Cl ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4  ④NH4HSO4 先不考慮水解，則②（NH4）2CO3和③（NH4）2SO4都含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4；先不考慮水解，則②（NH4）2CO3 和 ③（NH4）2SO4 都含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，而②（NH4）2CO3 中NH4+水解顯酸性，CO32-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，③（NH4）2SO4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH4+）③＞②；
①④二種物質(zhì)中，④NH4HSO4酸性最強，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①； 
按c（NH4+）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①，
故選：D．
點評：本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學儀器中，配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液用不到的是（　�。�
A、容量瓶B、漏斗
C、玻璃棒D、量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）W在元素周期表的位置是
 
．
（2）Y、Z、W 最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出有關(guān)的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，請從成鍵特點簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖1所示．

（l） 實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（4）已知燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體
 
L （標準狀況）．
（5）若將裝置中的甲部分換為如圖2所示的裝置，當CuSO4部分電解后，加入
 
可恢復(fù)至原濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　　）
A、Na2B溶液存在：c （Na+）=2c （HB-）+2c（B2-）+2c（H2B）
B、NaHB溶液一定顯酸性
C、HB-的水解方程式：HB-+H2O?H2B+OH-
D、NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-+H+=H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
HNO24.6×10-4HClO3×10-8
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是
 
．（用鈉鹽的化學式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強的是
 
．
（5）Al3+與NH4+兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH-）能力較強的是
 
，用離子方程式表示說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列六種物質(zhì)：①Na20  ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH  ⑥NaHC03中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是（　�。�
A、①④B、②③C、③⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列說法不正確的是（　�。�
A、丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物
B、沸點不同的丁硫醇有四種
C、甲硫醇分子中含有四個共價鍵
D、丁硫醇在空氣中完全燃燒生成三氧化硫、二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，下列說法錯誤的是（　　）
A、通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C、放電一段時間后，K+的物質(zhì)的量不變
D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

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