氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2；△H1；ClO＋O=Cl＋O2；△H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O=2O2；△H，該反應(yīng)的能量變化示意如圖，下列敘述正確的是

[     ]

A．反應(yīng)O3+O=2O2的△H＝E1-E3
B．反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E2-E3
C．O3+O=2O2是吸熱反應(yīng)
D．△H=△H1+△H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______，
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，此時(shí)的溫度為_(kāi)_____（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH______mol．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Ql、Q2均為正值）
H2（g）+Cl2→2HCl（g）
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H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）
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H=-Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1 共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1
H-H 436.4 C-C 347.7
Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
Br-Br 193.7 H-Br 366.2
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Ql熱量
D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一般都不要加熱或點(diǎn)燃等條件
C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是______，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______，原因是______．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥(niǎo)巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮．奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料--丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量
C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量
D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多．反應(yīng)方程式分別為：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）    4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中， H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是
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A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案