氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A．配制生理鹽水　　　　　            B．燃放鞭炮

C．食物腐爛                          D．高爐煉鐵


解析：　金屬冶煉是將金屬化合物還原成金屬單質(zhì)；燃放鞭炮屬于燃燒反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；食物腐爛是有機物的氧化變質(zhì)；配制生理鹽水不發(fā)生化學變化。

答案：　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8 kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：____                           

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

                       2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                  。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)  △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                     ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時，K= 0.263，此時測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應(yīng)速率是

v正          v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


膽固醇是人體必須的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是

(　　)

A．C6H13COOH          B．C6H5COOH

C．C7H15COOH          D．C6H5CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙烯醇(CH2===CH—OH)不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛。乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有人寫出下列幾種，其中不可能的是

(　　)

 ①CH2===CH2　②CH3CHO�、�

④�、軭OCH2CH2—O—CH2CH2OH

A．①  B．②③  C．③④  D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

下列物質(zhì)中，在①O3和②Zn/H2O的作用下能生成的是

(　　 )

A．CH3—CH2—CH===CH—CH3

B．CH2===CH2

C．CH2CCH3CH3

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成(　　)

A．S2－                               B．S

C．SO                             D．SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，水做還原劑的是(　　)

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                             B．SO2＋H2O===H2SO3

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑            D．2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（    ）

A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�        B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．體系有序性越高，熵值就越低      B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行          D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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