11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
C．H2CO3?2H++CO32-D．NaOH?Na++OH-

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“?”連接．

解答 解：A．在水中：水電離出H+、OH-，H+和H2O結(jié)合成H3O+，水部分電離，部分電離用“?”連接，電離方程式為：H2O+H2O?H3O++OH-，故A正確；
B．方程式左右電荷不守恒，硝酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銅離子和硝酸根離子，用“=”連接，電離方程式為Cu（NO3）2═Cu2++2NO3-，故B錯(cuò)誤；
C．H2CO3為二元弱酸，分步電離：正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為一元強(qiáng)堿，完全電離，部分電離用“=”連接，電離方程式為：NaOH?Na++OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w時(shí)，一定會(huì)引起的變化是（　�。�
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時(shí)，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的電離度為0.42%，求NH3•H2O的電離常數(shù)K（NH3•H2O）．
1.76×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖物質(zhì)（商品名稱為氟里昂-12）的敘述正確的是（　　）
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點(diǎn)高低H2O＞H2S．（用化學(xué)式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他反應(yīng)物有（　�。�
A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)說明下列有機(jī)化合物中的所有碳原子是否能處于同一平面上．
（1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
（2）；
（3）CH2═CH-CH═CH2 ；
（4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．

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