【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,特征為化合價(jià)的變化,故A錯(cuò)誤;
B. 氯化鈉溶液在水分子的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-,不需要外加電源,故B錯(cuò)誤;
C. 氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能為同一物質(zhì),如氯氣和水的反應(yīng)等,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,不存在先后反應(yīng)的順序,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是
A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________,氧化產(chǎn)物是___________。
(3)用雙線橋法表明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下:,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順?lè)串悩?gòu)
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2017年5月,我國(guó)在南海成功開(kāi)采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開(kāi)發(fā)利用能有效緩解大氣污染問(wèn)題。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為:________________。
(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________。
(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(2)儀器d中盛放的試劑為______。
A.無(wú)水硫酸銅 B.無(wú)水氯化鈣 C.堿石灰 D.五氧化二磷
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。
(4) 裝置E為儲(chǔ)氣裝置,用于提供氯氣,則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到1.08 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。
(5)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,其原因可能為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷正確的是
A. Ⅰ線表示A2-,Ⅱ線表示HA-
B. NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 當(dāng)V(NaOH)=21mL時(shí):c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí):c(Na+)=2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素,F(xiàn)為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是: Ⅰ1=738kJ·mol-1;Ⅰ2=1451kJ·mol-1;Ⅰ3=7733kJ·mol-1;Ⅰ4=10540kJ·mol-1; |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___________。
(2)B元素的電負(fù)性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。
(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。
(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個(gè)方向。
(5)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。
a. b.
c. d.
(6)基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng),生成BC氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中 Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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