Question

(14分)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑。工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2。

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是_______________；

a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣

b．用銅與濃硫酸制二氧化硫

c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

d．只用濃氨水制氨氣

（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先___________________，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，___________________，說明裝置不漏氣。

（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75~90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________；寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式_________________；

（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是_________________；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液。

已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2·3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO在高溫時溶解度很大。

則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②_________；③洗滌干燥。

（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；(ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2)

②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)

確定操作②達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________；

經(jīng)計算，水樣中ClO2的濃度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

Answer 1