(14分)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑。工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2，某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2。

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是_______________；

a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣

b．用銅與濃硫酸制二氧化硫

c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

d．只用濃氨水制氨氣

（2）實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)裝置的氣密性，通常先___________________，將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡，并在停止微熱后，___________________，說明裝置不漏氣。

（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75~90℃進(jìn)行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________；寫出B中產(chǎn)生二氧化氯的離子方程式_________________；

（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是_________________；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應(yīng)后可得到NaClO2與NaClO3混合液。

已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2；NaClO在高溫時(shí)溶解度很大。

則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②_________；③洗滌干燥。

（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；(ClO2全部轉(zhuǎn)化為NaClO2)

②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)

確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________；

經(jīng)計(jì)算，水樣中ClO2的濃度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點(diǎn)：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化有關(guān)系：

已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同；

②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）化合物X的分子所含官能團(tuán)的名稱___________________________________；

（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反應(yīng)類型是_______________；

（3）化合物D的名稱是________________；同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_________有種；

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中的一個(gè)同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1:2：3，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x=____________；

（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0~3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=_______mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=_____；

②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是_____；

③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；

④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3；

⑤一定溫度下同，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是_______。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變

c．v正(H2)=3v逆CH3OH)

d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核黃素又稱維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞，核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是( )

A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C．酸性條件下加熱水解，所得溶 液加堿后有NH3生成

D．能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A．9種 B．6種 C．5種 D．4種

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