歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點（℃） -218.4 113 450
單質沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是______
（2）碲的化合價可能有______
（3）氫硒酸有較強的______（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為______．
（1）由表可知：從氧到碲，單質的熔點逐漸升高，所以硒的熔點范圍可能是113℃～450℃，故答案為：113℃～450℃
（2）因硒的化合價有-2，+4，+6，碲的性質與硒相似，所以碲的化合價可能有-2，+4，+6，故答案為：-2，+4，+6；
（3）因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故答案為：還原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點（℃） -218.4 113 450
單質沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
113℃～450℃
113℃～450℃

（2）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（3）氫硒酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_____________(填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則：b代表___________(寫單質名稱)。

(6)硫的最高價含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時通常要經(jīng)過①含硫物質的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個主要過程。已知SO2的催化氧化是一個放熱的可逆反應，該反應化學平衡常數(shù)(K)的表達式為_______________________，為提高SO2的轉化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時若反應過快會形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）。

性質＼元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點（℃
—218。4
113
 
450
單質沸點（℃）
—183
444.6
685
1390
主要化合價 
—2
—2，+4，+6
—2，+4，+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
   請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）晶體硫屬于        晶體，硒的焙點T的范圍可能是          。
（2）碲的化合價可能有          。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是         （填化學式）。
（4）氫硒酸有較強的       （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為            。
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制各H2Te，完成下列化學方程式：
    Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑

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