【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________

(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

【答案】13.6 500 mL容量瓶 檢漏 0.25 mol/L BD

【解析】

1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算;

2)配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒;

4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;

5A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視,量取的液體體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;

B.轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低,符合題意;

C.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大,不符合題意;

D.定容時(shí)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,對(duì)原溶液稀釋,物質(zhì)的量濃度偏低,符合題意。

(1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,V×1.84g/cm3×98%=500×103L×0.5mol/L×98g/mol,V=13.6mL,需要該濃硫酸13.6mL

故答案為:13.6;

(2)配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒,

故答案為:500mL容量瓶;

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏,

故答案為:檢漏

(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;

故答案為: 0.25mol/L;

(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視,量取的液體體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;

B. 轉(zhuǎn)移時(shí),未洗滌燒杯,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏小,符合題意;

C. 定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大,不符合題意;

D. 定容時(shí)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,對(duì)原溶液稀釋,物質(zhì)的量濃度偏低,符合題意;

故答案為:BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3為黑棕色固體,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解。

1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。

①裝置B的作用是_________

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋?/span>a→______________________________

②連好裝置,檢查裝置的氣密性,先打開裝置A___________(填儀器的名稱)的活塞,直到______再點(diǎn)燃裝置F處的酒精燈,目的是_______

③裝置D的作用有_______

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,欲對(duì)所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進(jìn)行檢測,所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,丙同學(xué)認(rèn)為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2,丁同學(xué)認(rèn)為不一定,理由是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)況下,3.2g N2H4中含有的NH鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 molCO2H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

D.1 mol Cl2通入足量水中,HClOCl、ClO的粒子數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2SNa2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí),若器壁上粘有少量晶體,應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí),為防止濾紙穿孔,可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí),可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì),易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥,可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答:

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL,產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

下列有關(guān)說法不正確的是__________

A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同

D.其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、M、R為短周期元素,X、R在同一主族,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是

A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.XY、M均可形成多種氧化物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大。r()>r()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意:無計(jì)算過程不給分)

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富,價(jià)格低廉,安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞,而因理論比容量較高,充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,有利于的可逆脫嵌,可以作為一種非常有潛力的正極材料,下列說法不正確的是

A.放電時(shí),上的電勢比Zn片上的高

B.放電時(shí),正極反應(yīng)為

C.充電時(shí),外電路中通過0.2 mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加6.5 g

D.對(duì)于正極材料,充電可實(shí)現(xiàn)的嵌入,放電可實(shí)現(xiàn)的脫嵌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中ClSO42-的物質(zhì)的量之比為(

A.31B.41C.51D.61

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO2NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol1

總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(大于”“小于等于”);ΔH3____________。

(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH30.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示,在0t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)____________;若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請?jiān)趫D甲中畫出t1t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________

(3)150 ℃時(shí),將2 mol NH31 mol CO2置于a L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí),保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150170 ℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢,其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K____________(用含a的式子表示)

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105,則0.2 mol·L1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。

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