【題目】已知:25℃時,電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5,CH3COOH的電離常數(shù)與其相等,F(xiàn)向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等體積的0.1 molL-1CH3COOH溶液,則下列說法正確的是
A. 在滴加過程中,Kw始終保持不變
B. 25℃時,反應(yīng)后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)
C. 若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,則應(yīng)選擇酚酞作為指示劑
D. 25℃時,反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)約為 5.6 ×10-10
【答案】D
【解析】A. 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),在滴加過程中溶液的溫度會升高,而水的電離是吸熱的,所以Kw增大,A不正確;B. 25℃時,因為兩者的電離常數(shù)相等,所以反應(yīng)后所得醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根的水解程度也是相同的,所以溶液中 c(NH4+)=c(CH3COO-),B不正確;C. 指示劑是根據(jù)滴定終點(diǎn)的酸堿性選擇的,若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,由于滴定終點(diǎn)為酸性(生成的氯化錠水解顯酸性),則應(yīng)選擇突變范圍在酸性的甲基橙作為指示劑,所以C不正確;D. 25℃時,反應(yīng)NH4++H2ONH3H2O+H+的平衡常數(shù)約為 = = = = 5.6 ×10-10,所以D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡化示意圖如下:
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。
(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________。
(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。
(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X為地殼中含量最高的元素,則X在元素周期表中的位置是
A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強(qiáng)
C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),請回答:(提示: 、)
(1)生成物A的化學(xué)式是______________.
(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?________(填寫“是”或“否”),其理由是_________________.若是,則被還原的元素是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯和甲苯的說法正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代得到的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有3種
B. 等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后,生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同
C. 苯的二溴代物有三種,則四溴代物有三種
D. 間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,試管中集滿了干燥的氯氣,膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水,滴入濃氨水,開始時試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng):NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙,請根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是________________________。
(2)反應(yīng)完成后,將試管浸入水中并倒立著試管,取下滴管,有水進(jìn)入試管。在室溫時,進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。
(3)反應(yīng)中生成的白煙是:_____________________________。
(4)寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品:
(1)“酸浸”時加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外,還有___________________。(寫出一種)
(2)在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中 ___________________(填化學(xué)式)的含量減少。
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO4-,反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。
①Mn2+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=_______________。
(4)①寫出“沉錳”時的離子方程式:___________________________________________。
②在其他條件相同時,NH4HCO3的初始濃度越大,錳元素回收率越高,請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI===2KCl+I2。請回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:__________;________。
(2)在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①________________________________;
②________________________________。
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