對(duì)于反應(yīng)：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說(shuō)法正確的是（  ）

A．該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
B．氧元素被還原，硫元素被氧化
C．每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．S既是氧化劑又是還原劑

D

解析試題分析：A．該反應(yīng)不屬于四種基本類型的任一反應(yīng)，但是屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中硫元素既被還原，也被氧化，錯(cuò)誤；C．每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，錯(cuò)誤；D．因?yàn)镾的化合價(jià)既升高又降低，所以S既是氧化劑又是還原劑，正確。
考點(diǎn)：考查關(guān)于S的單質(zhì)參加的反應(yīng)的分類及性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，其中C的雜化方式為_(kāi)______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）某無(wú)色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                    。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                     。
③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為          ；
（2）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為                                                  ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+
D．反應(yīng)中每消耗5．6gFe，轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化中，需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A．CuO → Cu B．KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．HNO3 → NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案