Question

20．A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出C轉化為B的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Clˉ；用A制漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則請寫出A轉化為B的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則B轉化為C的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（5）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，符合條件的D物質可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，
（1）若A可用于自來水消毒，應為Cl₂，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，應為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則A為O，C在高爐煉鐵中的參加主要反應，則C為CO，所以B為CO₂，D為C；
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則A為Na₂O₂，D為CO₂，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（4）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則A應為S，B為SO₂，C為SO₃，D為O₂；
（5）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A為偏鋁酸鹽，B為氫氧化鋁，C為鋁鹽，D為強酸，或A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鹽，D為強堿，所此答題．

解答 解：已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，
（1）若A可用于自來水消毒，應為Cl₂，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，應為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，C轉化為B的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Clˉ，用A制漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Clˉ； 2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則A為O，C在高爐煉鐵中的參加主要反應，則C為CO，所以B為CO₂，D為C，C在高爐煉鐵中的主要反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則A為Na₂O₂，D為CO₂，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，A轉化為B的化學方程式為2Na₂O₂+2 CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2 CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則A應為S，B為SO₂，C為SO₃，D為O₂，B轉化為C的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（5）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A為偏鋁酸鹽，B為氫氧化鋁，C為鋁鹽，D為強酸，或A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鹽，D為強堿，故選①③．

點評 本題考查鹽酸化合物推斷，比較為綜合，涉及Cl、C、S、Na元素單質化合物的性質及相互轉化，需要學生熟練掌握基礎知識，中等難度．