Question

【題目】某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰

②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．溶液中無法確定Al3+的存在與否

B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－

C．步驟②中不可以確定Fe2+、NO3－的存在

D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+；另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32-或SO42-，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32-不能共存，所以沒有CO32-；則溶液中的離子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多，還須有Cl-，若有Al3+，陰離子加上Cl-，電荷仍不守恒；所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-離子；A．根據(jù)以上分析可確定一定無Al3+的存在，A項錯誤；B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32-，B項正確；C．另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，C項錯誤；D．另取溶液加入BaCl2溶液，只生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤；答案選B。