1．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中n（氨水）＞n（NaOH）．氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由于氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，而后發(fā)生反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，再討論過量情況進(jìn)行分析解答．

解答 解：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，不溶于弱堿氨水．
氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由于氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，而后發(fā)生反應(yīng)：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
如果加入AlCl3恰好與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，由于參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相等；
如果加入AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，后氯化鋁還有剩余，則剩余部分氯化鋁與氨水會繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀，則氨水中產(chǎn)生的沉淀較多；
如果加入AlCl3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、Al（OH）3，則氨水中產(chǎn)生沉淀較多，
由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，
故選：B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要注意物質(zhì)量的關(guān)系，分情況討論，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出一定質(zhì)量的Na2SO4•10H2O晶體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出Na2SO4•10H2O32.2g．
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示       b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
f．用帶游碼的托盤天平稱藥品時誤用了“左碼右物”的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若為強酸一定等于0.1 mol•L-1，若為弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若為強酸一定≤0.1 mol•L-1，若為弱酸一定＞0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
 化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C．
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質(zhì)．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．升高溫度，下列溶液的pH不發(fā)生變化的是（　�。�
A．0.05mol•L-1的H2SO4B．0.1mol•L-1的KNO3
C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�
A．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B．取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
C．溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D．用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數(shù)，量取后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號）；
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流，防止液滴飛濺；
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是D．
A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒            B．稱量時間過長
C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水              D．定容時俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．有機物CH2Cl-CH2Cl用系統(tǒng)命名法命名為：二氯乙烷
B．1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含分子數(shù)為NA
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇分子中的碳氧鍵沒斷裂

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