Question

下列方程式正確的是（　　）

A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

分析：A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量應為2：1；
B．多元弱酸的陰離子水解是分步進行的；
1．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，Ca（HCO₃）₂和NaOH和氫氧化鈉物質的量應為1：1；
D．硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵．

解答：解：A．溶液pH=7時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量應為2：1，2NaHSO₄+Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓++H₂O，故C錯誤；
D．硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，稀硝酸的還原產物是一氧化氮，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫，題目難度較大，本題注意AC，為與量有關的離子反應，解答時要根據(jù)反應物的物質的量判斷反應的程度．