Question

14．在密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

• A． c（X）=0.15mol•L^-1
• B． c（Y）=0.9mol•L^-1
• C． c（Z）=0.3mol•L^-1
• D． c（W）=0.6mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
           X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），
開始（mol/L）：0.1 0.4       0.2  0.3
變化（mol/L）：0.1 0.4       0.2 0.3
平衡（mol/L）：0    0        0.4  0.6 
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
            X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），
開始（mol/L）：0.1 0.4       0.2 0.3
變化（mol/L）：0.1 0.4        0.2 0.3
平衡（mol/L）：0.2 0.8        0    0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X）＜0.2，0＜c（Y）＜0.8，0＜c（Z）＜0.4，0＜c（W）＜0.6，故選：BD

點評 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大．