Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。一段時(shí)間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________;

（3）導(dǎo)管D作用是___________________________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

【答案】 SO2＋2OH－===SO32－＋H2O H2 便于控制鐵與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止 停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可） 從D管口向A中鼓入大量的空氣 BD

【解析】試題分析：在常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在加熱條件下可以溶解，濃硫酸被還原為二氧化硫，當(dāng)硫酸的濃度降低到一定程度后，可以與鐵反應(yīng)生成氫氣。

（1）B中的品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中有二氧化硫生成，C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO32－＋H2O。一段時(shí)間后,觀察到C中有少量氣泡冒出，說明此氣體不與堿反應(yīng)，則此氣泡的成分是氫氣。

（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止;

（3）導(dǎo)管D作用是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)。

（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣。

（5）由于溶液中可能有+3價(jià)鐵離子的干擾，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)該用+3價(jià)鐵離子不能干擾的方法，如用鐵氰化鉀溶液（遇亞鐵離子生成深藍(lán)色沉淀）或酸性高錳酸鉀溶液（遇亞鐵離子褪色）檢驗(yàn)，因此可選用的試劑為BD。