根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出甲烷的燃燒熱是

A．

379 kJ/mol

B．

808 kJ/mol

C．

1656 kJ/mol

D．

2532 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出甲烷的燃燒熱△H是（　�。�
化學鍵 O=O C-H O-H C=O
鍵能kJ/mol 497 414 463 803

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科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題．

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填序號)

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

化合物HCl、HBr、HI中________受熱時最穩(wěn)定．

(2)1 mol　H2在2 mol　Cl2中燃燒，放出熱量________kJ．一定條件下，1 mol　H2分別與足量Cl2、Br2、I2反應，放出熱量由多到少的順序是________(填序號)

A．Cl2＜Br2＜I2

B．Cl2＞Br2＞I2

(3)下列有關化學鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是________(填序號)

①原子或分子間的相互作用叫化學鍵

②氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長

③鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

④鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)

(4)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是________(填序號)

A．乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應能力依次增強

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

(5)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．

①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應的離子方程式________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，則結構式為________．

③氰分子中碳原子為________雜化；一個氰分子中包含________個σ鍵，________個鍵．

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科目：高中化學 來源：海門市2007學年第一學期高三第一次診斷考試、化學試卷 題型：022

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．(單位：KJ·mol－1)

閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性．試預測C－Br鍵的鍵能范圍________<C－Br鍵能<________．

(2)

結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為________．

(3)

鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是________．

(4)

有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點．你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋．________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。

（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式____。

 

 

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