【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】B

【解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d；A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故B正確；C．反應(yīng)平衡逆向進行，總物質(zhì)的量減小、D的物質(zhì)的量也減小，D的體積分數(shù)變化不能確定，故C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。

（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。

（2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，再重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

②步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。

③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列氣體的密度比空氣大的是

A. H2 B. CH4 C. NH3 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是

A.Cl2B.CO2C.KClD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為____，c中試劑為_____。

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_____。

（3）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______(寫出兩條)。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是____。

（5）制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：_____。

Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：�。�Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

②

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：_____。

（7）同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

（8）進一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

③

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+___=Ag2S+___

（9）根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和___有關(guān)(寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有氧離子的是

A.H2OB.KOHC.H2O2D.CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準狀況）是

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

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