17．已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

分析 向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時(shí)注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀更多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，增大體系的壓強(qiáng)
B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar
C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2
D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是（　�。�
A．
易形成陽離子		B．
易得電子		C．
為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)		D．
稀有氣體的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的中的“明星分子”，回答下列問題．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉(zhuǎn)換為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2，若在同溫同條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al（OH）3的質(zhì)量隨AlCl3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子序數(shù)依次減小D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有人認(rèn)為氟的含氧酸不存在．自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對(duì)HFO的研究引起重視．
①HFO的電子式為，寫出HFO的結(jié)構(gòu)式H-O-F．
②HFO中氧元素的化合價(jià)為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．含氫量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H2O＞溴苯＞
C．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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