Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為________。

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有_____________。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

 

Answer 1

【答案】

（1）①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　（2分）N>O>S�。�1分）②正四面體形（1分）

（2）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度（2分）　離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵(2分）

（3）sp3雜化(1分）　K2CuCl3（2分）

（4）　pm （2分）　6.01×1023（2分）

【解析】

試題分析：（1）①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子Cu＋，銅是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互換，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為? N＞O＞S。

�。�1分）②SO42－離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+ (6+2?4×2)=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以是正四面體體型；

（2）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中硫酸根離子和[Cu(NH3)4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu(NH3)4]SO4·H2O中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵；

（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類(lèi)型為sp3，

一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，其化學(xué)式為：K2CuCl3；

（4）面心立方最密堆積如下圖所示：

銅原子的直徑約為pm；

根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)a=361pm=3.61×10-8cm，其體積為（3.61×10-8cm）3=4.7×10-23cm3；

晶胞的質(zhì)量=9.00g·cm3×4.7×10-23cm3=4.23×10-22g；

晶胞中含有4個(gè)Cu原子，故63.6g·mol－1=×4.23×10-22g×NA，解得NA=6.01×10-23mol－1，pm （2分）　6.01×1023（2分）

考點(diǎn)：考查電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類(lèi)型、以及晶體結(jié)構(gòu)分析等知識(shí)。