Question

（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）Z→L反應的名稱是 。

（2）K的電子式為 。

（3） 寫出B→F的離子方程式 。

（4） 寫出K與CO2反應的化學方程式 。

（5） Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式 。

 

Answer 1

（1）鋁熱反應 （2） （3）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ；（5）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁．Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al（OH）3，C、D在光照條件下反應生成G，則應為Cl2和H2的反應，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據(jù)X與氧氣反應生成氫氧化鐵，則X為Fe（OH）2，J為FeCl2，M為Fe；則

（1）Z是氧化鐵，N是鋁，則Z→L反應的名稱是鋁熱反應；

（2）K是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：；

（3）鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（5）NaClO在堿性條件下具有強氧化，可進一步氧化2Fe（OH）3，反應的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。

考點：考查無機框圖題的推斷