【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)．產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g．該有機物的化學式是( )

A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3

【答案】B

【解析】

試題分析：濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含水=0.6mol，通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，物質的量為：=0.2mol，

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g。有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為=6mol，根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為 =1mol。所以有機物的分子式為C2H6O，故選B。

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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

D. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移12mol電子

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【題目】能使淀粉一KI溶液變藍的是

A. 稀鹽酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

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【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

(l)整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質的是______（填序號）

(2)下列工業(yè)生產中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號）

①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷

(3)零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.

(4)某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：

溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗該陽離予的實驗操作是______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴寫出N2的電子式__________。下列能實現(xiàn)人工固氮的是__________。

A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化

C．根瘤 D．合成氨車間

⑵實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。

寫出該反應的化學方程式________________________________________。

實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是__________。

⑶氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）

____________________________________________________________

⑷用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙 裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：__________。

A． B． C． D．

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：_____________________。

⑸已知，常溫常壓下，在一密閉容器中將和充分反應后，剩余氣體的體積為__________ 。

⑹在標準狀況下， 水中可溶解，所得溶液的密度為，則氨水的物質的量濃度為__________ （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中焓變絕對值數(shù)值最小的是( )

A. 2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3 D. 2H2(l)+O2(l)=2H2O(l)△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序為_________。（填離子符號）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為_______。（用化學式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產物的電子式：_______。與⑧同族的砷（As）的原子結構示意圖為_____________。

（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性質非常特殊，其的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，該是_______（填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。

（5）表中所列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_________（填元素符號）。⑧與⑩元素形成的常見分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結構。

（6）己知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：______________。

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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應：甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量濃硫酸的還原產物氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

（l）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體，它與溴水反應的化學方程式是_______，在驗證過程中必須全部除去，為此乙同學設計了如圖所示的實驗裝置。請回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（選填序號）。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C．濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

② 乙設計的實驗中能確定生成了乙烯的現(xiàn)象是_____________。

（2）為驗證乙烯與溴的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可將上述乙除雜后的氣體通入溴水中，用pH試紙測反應后溶液的酸堿性，你認為是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。

（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理。要得到較純凈的氯乙烷應采用的制取方法是[用化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）]___________。該反應的類型是______反應。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質______________。

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【題目】根據(jù)生活經驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是

A. 廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑

B. 醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑

C. 廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂

D. 廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

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