【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)
技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:
電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,工作時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
①工作時電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。
②電極反應(yīng)式:正極:_____________________,負極:_____________________。
③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。
電池放電時, 負極的電極反應(yīng)式為_________,正極的電極反應(yīng)式為________________,正極附近溶液的pH__________(填“增大”,“減小”或者“不變”)
【答案】 Ag2O Zn Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH- Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 增大 H2-e-+OH-===H2O NiO(OH)+e-+H2O===Ni(OH)2+OH- 增大
【解析】(1)①在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中,由化合價變化可知Zn被氧化,應(yīng)為原電池的負極,則正極為Ag2O,電流由正極Ag2O流向負極Zn;
②該電池中Zn失電子為負極,負極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;正極是Ag2O,正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;
③已知電池工作時正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,反應(yīng)生成氫氧根離子,所以正極區(qū)PH增大;
(2)原電池放電時,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極,該電池放電時氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入氫氣的電極是負極,則負極電極反應(yīng)式為H2-e-+OH-===H2O,正極電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-;放電時,正極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-,氫氧根離子濃度升高,溶液的pH增大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組進行物質(zhì)漂白性的實驗探究
Ⅰ.應(yīng)用下圖所示的方法實驗,其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)該項研究(實驗)的主要目的是___________________。
(2)濃硫酸的作用是____________,與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
(3)將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象_______________________。
Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用,設(shè)計如圖裝置進行實驗:(圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%)
(1)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個______________
(2)按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致.所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的可能是________.(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑,添加量越多越好
B.鉀是人體必需的微量元素,食鹽的主要成分是KCl
C.維牛素C在人體內(nèi)有重要功能,維生素C不溶于水
D.蔬菜、水果富含膳食纖維,適量攝入有利人體健康
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pH與pOH(pOH=一lgc(OH-))的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.b點消耗氨水的體積為20mL
B.PH>7時,溶液中都一定有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.a(chǎn)點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9molL-1和10-5molL-1
D.a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為:c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9 g,其密度是相同條件下氫氣目的的11.25倍。當(dāng)混合氣體通過足量的溴水時,溴水增重4.2 g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.乙烷和乙烯 B.甲烷和丁烯 C.甲烷和丙烯 D.甲烷和乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個數(shù)比為3:2,則Na+、Fe3+和SO42-三種離子的個數(shù)比為( )
A.6:1:9 B.3:1:2 C.1:1:1 D. 9:1:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。[
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_________(填序號)
①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強不變(b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O)(d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃[ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實驗B中平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量是。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③若實驗C中達到平衡所需時間t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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