13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．一水合氨為弱堿，Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水；
B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；
C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．方程式左右電荷不守恒，鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式為C10H11O3Cl
B．一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和 Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（　�。�     
①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成
B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C．苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，苯是非極性分子
D．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見(jiàn)元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫成氧化物的形式為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為碳棒，電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能的是（　�。�
A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.65kJ kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出229.2kJkJ的熱量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若A=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

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