Question

10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號		元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y		M層比K層少1個電子
Z		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
W	W帶兩個負電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）T、W（+4價）、Y形成的正鹽溶液中含有溶質(zhì)0.20mol，另一溶液是200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是B
A．2.0mol/L       B．1.5mol/L      C．0.18mol/L    D．0.24mol/L．

Answer 1

分析 T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；
常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；
Y元素原子M層比K層少1個電子，則M層的電子數(shù)為1，Y為Na；
第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，
W帶兩個負電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；
常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；
Y元素原子M層比K層少1個電子，則M層的電子數(shù)為1，Y為Na；
第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，
W帶兩個負電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，
（1）T為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； 
（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強
a．單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．Y的化合價比Z低，金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價高低無關(guān)，故b錯誤；
c．Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說明Na金屬性更強，故c正確；
d．Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強，說明鈉的金屬性更強，故d正確；
故答案為：Na；cd；
（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：；    
（4）O元素和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H₂O₂，N元素與氫元素也能按原子個數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W為N₂H₄，H₂O₂與N₂H₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O；
（5）當(dāng)亞硫酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，
當(dāng)鹽酸滴入亞硫酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為SO₃^2-+H⁺═HSO₃^-、HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na₂SO₃的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂SO₃的物質(zhì)的量的二倍少，
亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，
即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L．
故答案為：B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的推斷及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，（5）為解答的難點，注意反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．