【題目】下列變化涉及的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯
C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ②物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
③所有的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ④所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ⑥放熱反應(yīng)在常溫下均很容易進行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機化合物,可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列相關(guān)說法正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O
B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應(yīng)
C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應(yīng)
D. 橙花叔醇的同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)
C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B.定容時俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知反應(yīng)I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進行了如下操作。請補全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后,過濾;
b.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
c.向濾液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
d.向濾液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時間,得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%(保留1位小數(shù))。
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