在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向該溶液中滴加足量的鹽酸,則溶液的顏色(    )

 A.變黃                 B.綠色更深                 C.綠色更淺                 D.無變化

   

解析:加入HCl, 遇H+顯強氧化性,使Fe2+被氧化成Fe3+,溶液顯黃色。

 答案:A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略).其中,B、D、E、F均為無色氣體,W、K為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì),其中K的組成元素的原子序數(shù)是W的組成元素的原子序數(shù)的2倍,H和W反應(yīng)可放出大量的熱.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,

請回答下列問題:
(1)檢驗B氣體常用
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗

(2)電解混合液時能產(chǎn)生O2:的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O
4OH--4e-
 電解 
.
 
O2↑+2H2O

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有K元素的化合反應(yīng):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②含有K元素的置換反應(yīng):
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+A12O3

(4)K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

(5)物質(zhì)X可能的化學(xué)式為
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié),同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同,如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制,Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制,NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對量控制.下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC

A.Fe+HCl     B.Cu+HNO3 C.H2S+O2
(2)Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制,已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵反應(yīng),當(dāng)Cl2過量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為了驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
a.提出假設(shè):
假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2;
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3;
假設(shè)3:該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2

b.設(shè)計實驗方案:
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c.結(jié)論:
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3

(3)已知Fe(NO32溶液為淺綠色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
,該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分    反應(yīng)后仍有固體剩余,下列敘述一定不正確的是
A
A
(設(shè)溶液體積不變,不考慮水解因素).
A.燒杯中有Fe無Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.燒杯中有Cu無Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.燒杯中有Cu無Fe,c(Cl-)=0.6mol/L
D.燒杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?合肥三模)新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等.在不同溫度下,α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570℃時,生成FeO,高于570℃時,生成Fe3O4.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去).

(1)在高溫下,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)請在圖2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置
bd
bd

(3)該小組同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:
【查閱資料】該小組同學(xué)通過資料得知,固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合.
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:全部為氧化亞鐵;
假設(shè)2:全部為四氧化三鐵;
假設(shè)3:鐵和氧化亞鐵混合物;
假設(shè)4:鐵和四氧化三兒混合物;
假設(shè)5:
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物

【設(shè)計方案】小組成員討論后對假設(shè)4提出實驗方案(不要在答題卡上作答)
【實驗過程】
根據(jù)上述設(shè)計的方案進行實驗.在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
將反應(yīng)后得到黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入適量鹽酸,微熱 黑色粉末全部溶解,溶液呈
淺綠色
淺綠色
,有少量氣泡產(chǎn)生
向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤杭訋椎蜬SCN溶液,振蕩 溶液不顯血紅色
【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因
無Fe3+
無Fe3+

②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸,立即出現(xiàn)血色,寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e3++3SCN-═Fe(SCN)3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,F(xiàn)e3++3SCN-═Fe(SCN)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是

A.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液變?yōu)辄S色Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黃色) +2H+

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后溶液變藍:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D水楊酸NaHCO3溶液,放出無色氣體

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是

A.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液變?yōu)辄S色:Cr2O72(橙色) + H2O  2CrO42(黃色) +2H+

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后溶液變藍:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D.向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3 + 2CO2↑ + 2H2O

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案