19．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定含有CO32-
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
D．向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

分析 A．白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等；
B．無色無味的氣體為二氧化碳；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等；
D．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等，則溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故SA錯誤；
B．無色無味的氣體為二氧化碳，則原溶液含有CO32-或HCO3-，或都有，故B錯誤；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，則原溶液中可能含Cl-或SO42-，故C錯誤；
D．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定有SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 堿酸 鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石水
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述不正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L的C6H14所含分子數(shù)為NA
B．相同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
C．2.3g金屬Na變成Na+時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D．在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac-與HAc之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明溶液中有鹽酸和次氯酸
C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，E-→C的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，E-→C的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化劑：H2SO4還原劑：Al，氧化產(chǎn)物：Al2（SO4）3，還原產(chǎn)物：H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能會大量共存
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大�。合驖舛染鶠�0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

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