19.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
B.加入稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,原溶液一定含有CO32-
C.加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Cl-
D.向某溶液中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-

分析 A.白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等;
B.無色無味的氣體為二氧化碳;
C.白色沉淀為AgCl或硫酸銀等;
D.先加鹽酸無現(xiàn)象,排除干擾離子,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為硫酸鋇.

解答 解:A.白色沉淀為碳酸鋇、碳酸鈣等,則溶液中不一定有Ba2+,可能含Ca2+,故SA錯誤;
B.無色無味的氣體為二氧化碳,則原溶液含有CO32-或HCO3-,或都有,故B錯誤;
C.白色沉淀為AgCl或硫酸銀等,則原溶液中可能含Cl-或SO42-,故C錯誤;
D.先加鹽酸無現(xiàn)象,排除干擾離子,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為硫酸鋇,則一定有SO42-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意排除干擾離子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
 酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述不正確的是(  )
A.在標準狀況下,22.4L的C6H14所含分子數(shù)為NA
B.相同質(zhì)量的H2和Cl2相比,H2的分子數(shù)多
C.2.3g金屬Na變成Na+時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D.在1L0.1mol/L的HAc溶液中,所含Ac-與HAc之和為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B.向氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅后褪色,說明溶液中有鹽酸和次氯酸
C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在下列條件下,可能大量共存的離子組是( 。
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42-
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.使石蕊試液變藍色的溶液:Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)當A為氣體單質(zhì)時,A是N2,B是NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3,E-→C的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)當A為固體單質(zhì)時,A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3,E是H2SO4,E-→C的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.分析下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.
(1)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑:CuO,還原劑:CO,氧化產(chǎn)物:CO2,還原產(chǎn)物:Cu.
(2)2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
氧化劑:H2SO4還原劑:Al,氧化產(chǎn)物:Al2(SO43,還原產(chǎn)物:H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.溶液通入少量CO2+CO2+H2O═+HCO3-
B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能會大量共存
C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D.5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.制備銀氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌,充分反應(yīng)后過濾C.比較Ag2CO3與AgCl溶度積大。合驖舛染鶠0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D.驗證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度:向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案