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19．電子式 
（1）甲烷 
（2）羥基．

分析 （1）甲烷分子為共價化合物，分子中含有4個碳氫鍵，碳原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，據此寫出甲烷的電子式；
（2）羥基為中性原子團，碳原子最外層電子數為7，據此寫出羥基的電子式．

解答 解：（1）1個甲烷分子中含1個C、4個H原子，分子式為CH4，碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為，
故答案為：；
（2）氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，明確電子式的概念及書寫原則為解答關鍵，注意掌握羥基與氫氧根離子、甲基與甲烷的電子式的區(qū)別，試題有利于提高學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有極性鍵的化合物分子內一定不含有非極性鍵
B．分子內兩種非金屬元素的原子之間形成的化學鍵是極性鍵
C．離子化合物中一定含有金屬陽離子和離子鍵
D．兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．1H與2HB．O2與O3C．乙烯與丙烯D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（　�。�
A．HF溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．NH3是重要的化工原料．
（1）實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，該反應的方程式為2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．反應發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置（A、B兩容器體積相等，溫度相等）進行NH3性質實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是產生白煙，原因是NH3+HCl═NH4Cl（用化學方程式表示），穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊溶液會流入B瓶，且溶液有紫色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同素異形體B．中子數為20的氯原子：
C．四氯化碳的電子式：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{20}^{40}Ca$B．D2O與T2O
C．${\;}_{19}^{40}K$與${\;}_{19}^{39}K$D．白磷與紅磷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種．實驗步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生．
②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生．
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生．
（1）推斷白色粉末中一定有①②③，一定沒有④⑥，不能肯定有沒有的是⑤．（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現負分．）
（2）請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ．

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