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19．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體
D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

分析 A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；
B．配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；
C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水；
D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)．

解答 解：A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回收碘，故A錯誤；
B．配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實驗，故B錯誤；
C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；
D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用、基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不能與稀鹽酸反應的有（　　）
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有AC（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列說法正確的是（　　）
A．電子由b極經用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質傳遞到b極
C．b極上的電極反應式為：PbI2+2e-═Pb+2I-
D．b極質量減少1.27g時，a極轉移的電子數約為6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強生活污水的除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化
C．實施化石燃料脫硫硝技術，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過濾和分液，其目的是除去其中的有機物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成時，反應溫度不能過高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應，轉移電子的數目為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個三元環(huán)，B的結構簡式為；⑤的反應類型是消去反應．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

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