Question

13．海水的綜合利用對(duì)于人類的生產(chǎn)、生話有重要的意義．
（l）海水制鹽的方法以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分；分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為H⁺、Na⁺，氫氧化鈉在陰極（填
“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中析出NaHCO₃的原因是氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體．
（4）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán)，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

Answer 1

分析 （1）海水曬鹽通過蒸發(fā)、結(jié)晶制取食鹽，電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂；
（2）陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過，陰極氫離子放電氫氧根離子濃度增大；
（3）氨氣易溶于水，而二氧化碳微溶，先通入氨氣生成了堿，再通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成溶解度小的碳酸氫鈉析出晶體；
（4）侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過程組成，形成純堿與氯化銨的循環(huán)；

解答 解：（1）海水曬鹽需要通過蒸發(fā)、結(jié)晶過程，所以還需要結(jié)晶池，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：結(jié)晶池；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過，用石墨作電解電解飽和氯化鈉時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過陽離子交換膜而進(jìn)入陰極，如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純，陰極氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉在陰極，透過離子交換膜的離子為H⁺、Na⁺，
故答案為：H⁺、Na⁺；陰極；
（3）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體；反應(yīng)的方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃ ↓+NH₄Cl，
故答案為：氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體；
（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝由兩部分組成，氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿，母液中加氯化鈉降溫得到氯化銨，氯化銨是一種氮肥，綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，
故答案為：侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過程組成；形成純堿與氯化銨的循環(huán)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源及綜合利用，知道陽離子交換膜作用，根據(jù)陰陽極上生成的物質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，涉及食鹽的工業(yè)應(yīng)用，注意把握工業(yè)制備原理和操作方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等．