反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞


解析　達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組試劑（括號內(nèi)的是滴加試劑）做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（　�。�

　

A．

BaCl2溶液（稀硫酸）

B．

氨水（醋酸溶液）

　

C．

Ba（OH）2溶液[Ba（HCO3）2溶液]

D．

Ba（OH）2溶液（NaHSO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）

　

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是

A. T1>T2    B. 加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)

C. c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出    D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

         

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))：

                                                                   。

(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是                                 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3

(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)�、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)　⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________________，100℃時(shí)水的離子積為________________。

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　

B．

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

C．

碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

大理石溶于醋酸的反應(yīng)  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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