Question

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
• C． NaOH和HCl反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物；
B、根據(jù)燃燒熱的概念結合熱化學方程式的特點分析；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol．

解答 解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以反應N₂（g）+3H₂（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH₃（g）放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生熱化學方程式的含義、燃燒熱的概念、中和熱的概念等知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．