將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　　）
分析：MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題．
解答：解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知MnO2過量，
如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．
點評：本題考查濃鹽酸與二氧化錳反應的性質(zhì)，題目難度不大，注意MnO2只與濃鹽酸反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

．某校實驗員將一定量的KClO3與若干MnO2混合，由于MnO2含量過少， KClO3與MnO2不能充分接觸，加熱后① KClO3分解生成KCl和O2 ；②4KClO33KClO4+KCl 。上述兩個反應同時發(fā)生。

（1）若取用的KClO3為98.0克，放置在試管中加熱至質(zhì)量不再變化時，得到的KClO4的質(zhì)量為27.7克，則收集到標準狀況下的O2多少升？

（2）若使98.0克KClO3在一定條件下完全分解可生成KCl的物質(zhì)的量為多少？

（3）若取用的KClO3為73.5克，放置在試管中加熱，當生成0.25摩爾KCl和6.72升標準狀況的O2時停止加熱，則該反應中KClO3的分解率為多少？

（4）若取用的KClO3為122.5 克，在一定條件下完全反應分解生成x摩爾KCl和y摩爾O2，試建立y和x之間的函數(shù)關系。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）　　

A．等于0.3摩              B．小于0.3摩    

C．大于0.3摩，小于0.6摩  D．以上結論都不正確

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）　　

A．等于0.3摩              B．小于0.3摩    

C．大于0.3摩，小于0.6摩  D．以上結論都不正確

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江省紹興一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

將0.2摩MnO2和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）　　

A．等于0.3摩B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上結論都不正確

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