16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．25%C．50%D．75%

分析 乙烷分解的化學(xué)方程式為：C2H6→C2H4+H2，結(jié)合反應(yīng)方程式及體積之比等于物質(zhì)的量比計(jì)算．

解答 解：由于相同條件下體積之比即為物質(zhì)的量之比，因而題目中的體積不妨改成物質(zhì)的量，1mol混合物充分燃燒生成1.6molCO2，
根據(jù)碳元素守恒可知：n（C2H6）+n（C2H4）=$\frac{1}{2}$n（CO2）=$\frac{1}{2}$×1.6mol=0.8mol，
則：n（H2）=1mol-0.8mol=0.2mol，
C2H6→C2H4+H2
1          1
0.2mol     0.2mol
即有0.2molC2H6分解．
則：乙烷的分解率為$\frac{0.2mol}{0.8mol}$×100%=25%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及乙烷的分解率，題目難度不大，注意由于相同條件下體積之比即為物質(zhì)的量之比．根據(jù)C元素守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號(hào)）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無(wú)法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒(méi)有反應(yīng)的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋，恢復(fù)至室溫后，pH變大
B．稀釋0.1 mol•L-1醋酸溶液，溶液中離子的濃度均變小
C．在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．將A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
（2）電解池陽(yáng)極能同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)（陽(yáng)極上還會(huì)產(chǎn)生微量氣泡），電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
③為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．②③C．③④D．全部

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