【題目】我國科學(xué)家成功研制出鋁-石墨烯（）可充電電池，電解質(zhì)為陽離子（）與陰離子（）組成的離子液體，該電池放電過程如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：

B.放電時(shí)石墨烯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D.充電時(shí)的總反應(yīng)為：

【答案】A

【解析】

由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，石墨烯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故B正確；

C．放電時(shí)，石墨烯為正極，充電時(shí)，Cn為陽極，與電源的正極相連，故C正確；

D．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，因此充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn+4Al2Cl7-═Al+4AlCl4-+3Cn[AlCl4]，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱有關(guān)說法正確的是

①②③④⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應(yīng)路線如圖所示：

已知：RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機(jī)物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號(hào)）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）亞硝酰氯（結(jié)構(gòu)式為）是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

鍵能

243

200

607

630

則 ________。

（2）在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生（1）中的反應(yīng)，在溫度分別為℃、℃時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量（單位：mol）與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

t/min

溫度

0

5

8

13

2

1.5

1.3

1.0

2

1.15

1.0

1.0

①________（填“”“”或“”）。

②溫度為時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（化為最簡(jiǎn)式）。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬、和依（）的催化作用下，可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（），其工作原理如圖所示。

①表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是________。

Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如下圖所示。

（4）①甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。

②若用10A的電流電解50min后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑（，、Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

已知：①

②

③

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；B中官能團(tuán)的名稱為________；的反應(yīng)程式為________，其反應(yīng)類型為________。

（2）C與足量的反應(yīng)后得到物質(zhì)G，寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。

①含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與溶液反應(yīng)放出氣體；

③與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用“*”標(biāo)出化合物F中的手性碳原子。__________

（4）寫出以、格氏試劑和為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25℃)：

他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是什么__。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。

（5）請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案