6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：2的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，還原劑所含元素化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中HCl為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為2：1，故C錯(cuò)誤；
D.4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，MnO2為氧化劑，氧化劑與還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．進(jìn)入地下礦井中可用火把照明
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
C．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
D．在實(shí)驗(yàn)室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．
（1）粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．
①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是B．
A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×1023個(gè)HNO3分子D．0.1molNH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分．
編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
名稱酒精醋酸火堿食鹽銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打
主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是②③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑥．
（2）過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：1，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為3.2g．
（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是C，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．配制應(yīng)稱取10.0gNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過(guò)乙苯脫氫獲得苯乙烯：，乙苯脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示；在體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol乙苯蒸汽，在不同溫度下進(jìn)行乙苯脫氫反應(yīng)．
T/K7008009001 0001 100
K3.3×10-24.71×10-20.102.007.87
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A．乙苯脫氫反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．800℃下達(dá)到平衡時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為40%
C．900℃下達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為50%
D．1 000℃下達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為0.075 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案