【題目】下列說法正確的是( )

A.固體混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固體混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固體混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固體混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀，說明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì)，得到的溶液B加入過量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色，說明存在K+，由此可進(jìn)行分析判斷。

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀，說明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì)，得到的溶液B加入過量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，由此可知混合物A中存在CuSO4，藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色，說明存在K+，說明溶液B為K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__。

（3）的沸點(diǎn)比高，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是（ ）

A.對(duì)I裝置，活塞關(guān)閉，打開活塞，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為：______________ ，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號(hào) 表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________________，反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.對(duì)于可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列問題：

(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(3)若830 K時(shí)，某時(shí)刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1請(qǐng)判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：______________ (填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。

Ⅱ恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。

(3)若開始時(shí)放入x mol A2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)置 。

（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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