【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（ ）

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 離子晶體 D. 分子晶體

【答案】A

【解析】試題分析：A、金屬晶體組成是陽離子和自由電子，故正確；B、原子晶體構(gòu)成微粒是原子，故錯誤；C、離子晶體構(gòu)成微粒是陰陽離子，故錯誤；D、分子晶體構(gòu)成微粒是分子或原子，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。

II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。

（6）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒濱得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。

丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。

（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子

B. 金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬離子間的相互作用

C. 價電子越多的金屬原子的金屬性越強

D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.2gH2所占有的體積是22.4L

B.常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)

C.標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D.11.2LO2的質(zhì)量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。

（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

③該反應的平衡常數(shù)K=___________________（表達式）。

④下列措施不能提高反應速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.及時分離出CH3OH

（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.鎂條在二氧化碳中不能燃燒B.鎂條在氧氣或氮氣中都能反應

C.鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有氧化鎂D.干粉撲滅器可用來撲滅鎂燃燒引起的火災

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D.是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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